Автор: страдалецЗакон Менделеева–Клапейрона можно записать в виде PV=νRT, где P — давление (в паскалях), V — объём (в м3 ), ν — количество вещества (в молях), T — температура (в градусах Кельвина), а R — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К*моль). Пользуясь этой формулой, найдите температуру T (в градусах Кельвина), если ν=3,1 моль, P=6440,25 Па, V=1,8 м3.
PV=νRT
T=(PV)/(νR)
T=(6440,25*1,8)/(3,1*8,31)
T=(644025*18)/(31*831)
T=(644025*(6*3))/(31*(277*3))
T=(644025*6)/(31*277)
T=((20775*31)*6)/(31*277)
T=(20775*6)/277
T=((75*277)*6)/277
T=75*6=450
Ответ: 450
Поделитесь решением
Присоединяйтесь к нам...
Хочу получать новые решения
Ни какого спама
Комментарии: